Условие:
Технический оксид железа(III) массой 40 г, содержащий 10% примесей, восстанавливают водородом до металла. В результате получили 22,176 г железа. Выход реакции составил 88%. Примеси не восстанавливаются. Сколько граммов оксида железа(III) осталось в твердом остатке?
При обжиге 19,4 г технического сульфида цинка, содержащего 10% инертных примесей, выделившийся газ полностью поглотили избытком известковой воды. Выпало 14,4 г осадка. Выход газа на стадии обжига – 90%. Чистота ZnS в образце – 90%. Найдите массу неразложившегося ZnS в твёрдом остатке после обжига.
Технический нитрат калия массой 20,2 г (содержит 5% неразлагающихся примесей) прокалили. Выход реакции разложения – 90%. Какой объём кислорода (н.у.) выделился?
Образец известняка массой 50 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 8,064 л CO₂ (н.у.).Выход реакции – 90%. Найдите массовую долю некарбонатных примесей в известняке.
Железо массой 11,2 г с 5% инертных примесей сожгли в хлоре. Получили 28,4 г хлорида железа(III). Каков выход хлорида железа(III)?
Образец оксида ртути(II) массой 21,7 г, содержащий неразлагающиеся примеси, подвергли термическому разложению. Объём выделившегося кислорода (н.у.) составил 0,784 л. Это количество кислорода составляет ровно 80% от необходимого для полного окисления SO₂ в SO₃ в реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, если выход последней реакции равен 75%. Найдите массовую долю примесей в оксиде ртути.
Технический сульфид железа(II) массой 35,2 г (содержит 10% примесей, не реагирующих с HCl) обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ (выход 90%) смешали с 8,96 л (н.у.) кислорода и подожгли. После приведения к н.у. объём газовой смеси (состоящей из SO₂, возможно, непрореагировавшего H₂S или O₂) составил 11,2 л. Какая часть сероводорода вступила в реакцию горения? (Считать, что образуется только SO₂ и H₂O, твёрдой серы нет).
При электролизе расплава 23,4 г технического хлорида натрия (примеси – NaCl и 5% неэлектролизуемых веществ) получили металл и газ. Выход металла составил 85%. Металл сожгли в избытке кислорода, выход оксида – 92%. Оксид растворили в воде. Масса полученного гидроксида натрия составила 14,72 г. Каков был выход на стадии растворения оксида?
