Удельная электрическая проводимость æ водного раствора хлоруксусной кислоты с концентрацией 0,018 моль/дм3при 298 К составляет 0,17 См/м. Используя справочные данные, рассчитайте рН раствора кислоты.

Определение степени диссоциации: Хлоруксусная кислота является слабой кислотой, и ее диссоциация в воде можно записать следующим образом: CH2ClCOOH ⇌ H⁺ + CH2ClCOO⁻

Степень диссоциации (α) можно определить через удельную электрическую проводимость (κ) раствора. Для этого используем формулу: κ = c * F * (α * (λH⁺ + λA⁻)), где:

• κ — удельная электрическая проводимость (0,17 См/м),
• c — концентрация кислоты (0,018 моль/дм³),
• F — число Фарадея (96485 Кл/моль),
• λH⁺ и λA⁻ — молярные проводимости ионов.

Для хлоруксусной кислоты можно использовать следующие значения молярных проводимостей:

• λH⁺ ≈ 349 См²/моль (для иона водорода),
• λCH2ClCOO⁻ ≈ 50 См²/моль (для иона хлоруксусной кислоты).

Подставим известные значения в формулу: κ = 0,018 *...