Удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NO₃)₂ при 18°С равна 4,38 См·м⁻¹, а его плотность равна 1,038 г/см³. Рассчитать молярную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов Mg²⁺ и NO₃⁻ при

Ниже приведён подробный расчёт решения задачи.

1. Определим массу соли в растворе. “5%-ный раствор” означает, что на 100 г раствора приходится 5 г Mg(NO₃)₂.

2. Определим молярную массу Mg(NO₃)₂. Для магния – примерно 24,3 г/моль, для нитратной группы NO₃ – (14,0 + 3·16,0) = 62,0 г/моль. Тогда   M(Mg(NO₃)₂) = 24,3 + 2·62,0 = 24,3 + 124,0 = 148,3 г/моль.

3. Число молей соли в 100 г раствора:   n = 5 г / 148,3 г/моль ≈ 0,0337 моль.

4. Объём раствора. При плотности 1,038 г/см³ 100 г раствора занимают:   V = 100 г / 1,038 г/см³ ≈ 96,4 см³ = 0,0964 л.

5. Определим молярную концентрацию соли (мо...