Условие:
«ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
I. Выполните задания:
1) Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
C{2} H{6(r)} ≤ftrightarrows C{2} H{2(r)}+2 H2(r)
Решение:
Для анализа влияния различных факторов на химическое равновесие в реакции
C{2} H{6(r)} ≤ftrightarrows C{2} H{2(r)}+2 H2(r)
мы будем использовать принцип Л...
а) :В данной реакции количество молекул газа на левой стороне (реактанты) равно 1 (C₂H₆), а на правой стороне (продукты) равно 3 (C₂H₂ + 2H₂).
При повышении давления равновесие сместится в сторону, где количество молекул меньше. В данном случае это будет левая сторона (реактанты). Таким образом, равновесие сместится в сторону образования этана (C₂H₆).
б) :
Для определения влияния температуры необходимо знать, является ли реакция экзотермической или эндотермической. Если предположить, что реакция разложения этана (C₂H₆) на этилен (C₂H₂) и водород (H₂) является эндотермической (поглощает тепло), то при повышении температуры равновесие сместится в сторону продуктов реакции (C₂H₂ и H₂).
Таким образом, при повышении температуры равновесие сместится вправо, к образованию этилена и водорода.
в) :
В данной реакции кислород не является компонентом, поэтому увеличение его концентрации не повлияет на равновесие данной реакции. Равновесие останется неизменным, так как кислород не участвует в реакции.
- Повышение давления: смещение влево (к образованию C₂H₆).
- Повышение температуры: смещение вправо (к образованию C₂H₂ и H₂).
- Увеличение концентрации кислорода: равновесие не изменится.