Условие задачи
Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные таблице, вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Ответ
1. СH3COONa - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Молекулярное уравнение:
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH
Полное ионное уравнение:
CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение:
CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH 7).
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
