Условие:
Уравняйте окислительно-восстановительные реакции с помощью электронного баланса. Определите тип ОВР. Укажите окислитель и восстановитель K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Решение:
Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса, следуем следующим шагам:
Шаг 1: Определение окислительных и восстановител...
- :
-
В K2Cr2O7 (дихромат калия) хром (Cr) имеет степень окисления +6.
-
В CrCl3 (хлорид хрома) хром имеет степень окисления +3.
-
В HCl (соляная кислота) хлор (Cl) имеет степень окисления -1.
-
В Cl2 (молекулярный хлор) хлор имеет степень окисления 0.
-
: вещество, которое принимает электроны и увеличивает свою степень окисления. В данном случае, K2Cr2O7 (дихромат калия) является окислителем, так как Cr изменяет свою степень окисления с +6 до +3.
-
: вещество, которое отдает электроны и уменьшает свою степень окисления. В данном случае, HCl является восстановителем, так как Cl изменяет свою степень окисления с -1 до 0.
-
(восстановление хлора): 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
-
(окисление хрома): Cr2O7 + 6e^- + 14H^+ → 2Cr + 7H2O
Теперь уравняем количество электронов, участвующих в полуреакциях. У нас 6 электронов в полуреакции восстановления и 2 в полуреакции окисления. Умножим полуреакцию окисления на 3:
6Cl^- → 3Cl2 + 6e^-
Теперь у нас есть:
- Окисление: 6Cl^- → 3Cl2 + 6e^-
- Восстановление: Cr2O7 + 6e^- + 14H^+ → 2Cr + 7H2O
Теперь объединим обе полуреакции:
Cr2O7 + 6Cl^- + 14H^+ → 2Cr + 3Cl2 + 7H2O
Добавим ионы калия (K+), которые были в исходном уравнении:
K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Итак, уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Это реакция окислительно-восстановительная (ОВР), так как происходит изменение степеней окисления.
- : K2Cr2O7 (дихромат калия)
- : HCl (соляная кислота)
- : Окислительно-восстановительная (ОВР)