Условие:
Уравняйте приведённые реакции ионно-электронным методом (методом полуреакций), укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВРСrС13 + Н2O2 + КОН → К2СrO4 + КС1 + Н2O
Решение:
Ниже приведено подробное решение задачи по уравниванию реакции методом полуреакций.
Мы имеем исходную реакцию (записанную в виде молекулярного уравнения): CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Из неё следует, что хром в соединении CrCl3 переходит из степени окисления +3 в хромат – CrO42–, где степень окисления Cr равна +6. При этом используется перекись водорода (H2O2). Анализ реакционных процессов показывает, что: • H2O2 выступает в роли окислителя (принимает электроны), а • CrCl3 – в роли восстановителя (отдает электроны).
Наша задача – разделить общую реакцию на две полуреакции (о...