Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса:

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса:

\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{MnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Решение:

\mathrm{SO}_{2} + \mathrm{KMnO}_{4} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} = \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} + \mathrm{MnSO}_{4} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из методов является наиболее подходящим для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, включающих изменение степеней окисления нескольких элементов и образование ионов в растворе?

Метод подбора коэффициентов

Метод ионно-электронного баланса

Метод стехиометрических коэффициентов