Установить термодинамическую возможность протекания химического процесса при стандартном состоянии и область температур, при которых протекания химической реакции возможно. Для решения используйте таблицу термодинамических функций веществ. Mn(т) + 2H2O (г) = MnO2(т) + 2H2(г)
Ниже приведён пошаговый расчёт для определения температурного диапазона, в котором реакция протекает спонтанно (то есть с отрицательным значением ΔG°). Будем считать, что реакция имеет вид:
Mn (тверд.) + 2 H2O2 (жидк.) → MnO2 (тверд.) + 2 H2O (жидк.)
шаг 1. Определим выражение для стандартного изменения свободной энергии реакции. По определению:
ΔG° = Σν·ΔG°f (продукты) – Σν·ΔG°f (реагенты).
При этом для простых веществ в стандартном состоянии (например, Mn (тверд.)) ΔG°f =
0.
шаг 2. Подставим табличные значения терм...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Не нашел нужную задачу?