Условие:
В 20 мл раствора FeCl3 железо восстановили до Fe2+ с помощью SnCl2 (избыток последнего удалили действием Hg2Cl2) и оттитровали 19,20 мл 0,1045 н KMnO4 (f экв = 1/5). Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора?
Решение:
-
Определим количество эквивалентов KMnO4, использованного в титровании: Объем KMnO4 = 19,20 мл = 0,01920 л. Нормальность KMnO4 = 0,1045 н. Количество эквивалентов KMnO4 = Нормальность × Объем = 0,1045 н × 0,01920 л = 0,00200904 экв.
-
Учитываем, что в реакции с KMnO4 один эквивалент KMnO4 реагирует с 5 эквивалентами Fe2+: Количество эквивалентов Fe2+ = 5 × Количество эквивалентов KMnO4 = 5 × 0,00200904 экв = 0,0100452 экв.
-
**...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи