В 300 мл воды растворили 15 г хлорида меди CuCl2. Рассчитать массовую и мольную доли растворенного вещества, молярную, моляльную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. Плотность полученного раствора 1,045 г/мл. Для данного раствора

1. Дано

1. Объем растворителя (воды): $V_{\text{воды}} = 300 \text{ мл}$
2. Масса растворенного вещества ($\text{AlCl}_3$): $m_{\text{в-ва}} = 15 \text{ г}$
3. Плотность раствора: $\rho_{\text{р-ра}} = 1,045 \text{ г/мл}$
4. Температура для доп. расчетов: $t = 45^\circ\text{С}$
5. Степень электролитической диссоциации: $\alpha = 0,78$

Примечание: В условии указан $\text{AlCl}_3$ (хлорид алюминия), хотя в тексте опечатка ($\text{AlCl}_3$ вместо $\text{CuCl}_2$ или другого вещества). Будем считать, что растворено 15 г $\text{AlCl}_3$.

2. Найти

1. Массовая доля ($\omega$) 2....