В 500 мл воды растворен 1 г бензойной кислоты и 2 г бензоата натрия. Рассчитайте рН полученного раствора. K.(C6H5COOH) = 6,3 • 10-5.

Для расчета pH раствора, содержащего бензойную кислоту (C6H5COOH) и бензоат натрия (C6H5COONa), мы можем использовать уравнение Хендерсона-Хассельбаха. Это уравнение связывает pH раствора с кон...

Дано: \[ K_a = 6,3 \times 10^{-5} \] Теперь найдем \( pK_a \): \[ pK_a = -\log(6,3 \times 10^{-5}) \approx 4,20 \] Объем раствора составляет 500 мл, что равно 0,5 л. 1. : \[ [HA] = \frac{m_{C6H5COOH}}{V} = \frac{1 \, \text{г}}{0,5 \, \text{л}} = \frac{1}{0,5} = 2 \, \text{г/л} \] Молярная масса бензойной кислоты (C6H5COOH) составляет примерно 122 г/моль. Таким образом, концентрация в моль/л: \[ [HA] = \frac{2 \, \text{г/л}}{122 \, \text{г/моль}} \approx 0,0164 \, \text{моль/л} \] 2. : \[ [A^-] = \frac{m_{C6H5COONa}}{V} = \frac{2 \, \text{г}}{0,5 \, \text{л}} = \frac{2}{0,5} = 4 \, \text{г/л} \] Молярная масса бензоата натрия (C6H5COONa) составляет примерно 144 г/моль. Таким образом, концентрация в моль/л: \[ [A^-] = \frac{4 \, \text{г/л}}{144 \, \text{г/моль}} \approx 0,0278 \, \text{моль/л} \] Теперь подставим найденные значения в уравнение: \[ pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] \[ pH = 4,20 + \log\left(\frac{0,0278}{0,0164}\right) \] Сначала вычислим логарифм: \[ \frac{0,0278}{0,0164} \approx 1,695 \] \[ \log(1,695) \approx 0,229 \] Теперь подставим это значение в уравнение для pH: \[ pH = 4,20 + 0,229 \approx 4,43 \] pH полученного раствора составляет примерно .