В 50,00 мл раствора содержится 0,235 г HNO2. Рассчитайте молярную концентрацию HNO2 и ионов Н3О+ в растворе, степень диссоциации HNO2, и рН раствора. Чему равны активная, потенциальная и общая кислотность этого раствора?

Для решения этой задачи нам понадобятся справочные данные. Константа диссоциации азотистой кислоты $HNO_2$ составляет $K_a \approx 4,6 \times 10^{-4}$.

1. Дано:

• Объем раствора $V = 50,0$ мл $= 0,050$ л
• Масса кислоты $m(HNO_2) = 0,235$ г
• Молярная масса $M(HNO_2) = 1 + 14 + 16 \times 2 = 47$ г/моль
• Константа диссоциации $K_a = 4,6 \times 10^{-4}$

2. Решение:

Шаг 1: Расчет молярной концентрации $HNO_2$ (общая кислотность) Сначала найдем количество вещества $n$: