В 500,0 мл раствора содержится 2,658 г Na2СОз. Рассчитайте Т(Na2СОз/НСl), T(Na2CO3) и молярную концентрацию эквивалентов при нейтрализации полученного раствора до NaHCO3

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Рассчитаем колич...

Сначала найдем молярную массу Na2CO3 (карбонат натрия): - Na (натрий) = 22,99 г/моль - C (углерод) = 12,01 г/моль - O (кислород) = 16,00 г/моль Молярная масса Na2CO3: \[ M(Na2CO3) = 2 \times M(Na) + M(C) + 3 \times M(O) \] \[ M(Na2CO3) = 2 \times 22,99 + 12,01 + 3 \times 16,00 \] \[ M(Na2CO3) = 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99 \text{ г/моль} \] Теперь рассчитаем количество вещества Na2CO3 в 2,658 г: \[ n(Na2CO3) = \frac{m}{M} = \frac{2,658 \text{ г}}{105,99 \text{ г/моль}} \approx 0,0251 \text{ моль} \] Так как Na2CO3 является двуосновной солью, то количество эквивалентов будет равно количеству вещества, умноженному на 2: \[ n_{экв}(Na2CO3) = n(Na2CO3) \times 2 = 0,0251 \text{ моль} \times 2 \approx 0,0502 \text{ экв} \] Объем раствора составляет 500,0 мл, что равно 0,500 л. Теперь найдем молярную концентрацию эквивалентов: \[ C{экв}}{V} = \frac{0,0502 \text{ экв}}{0,500 \text{ л}} \approx 0,1004 \text{ экв/л} \] При нейтрализации Na2CO3 с HCl образуется NaHCO3 и NaCl. Уравнение реакции: \[ Na2CO3 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H2O + CO2 \] На 1 моль Na2CO3 требуется 2 моль HCl. Таким образом, T(Na2CO3/HCl) = 1:2. T(Na2CO3) будет равна 1, так как на 1 моль Na2CO3 приходится 1 моль Na2CO3. 1. Молярная концентрация эквивалентов при нейтрализации: \( C_{экв} \approx 0,1004 \text{ экв/л} \) 2. T(Na2CO3/HCl) = 1:2 3. T(Na2CO3) = 1 Таким образом, мы получили все необходимые значения.