В 90 г воды растворили 12 г кислой натриевой соли фосфорной кислоты. Массовая доля протонов водорода в растворе равна 10%. Какую из кислых солей растворили? Какая соль образуется при добавлении избытка и недостатка гидроксида бария к этой кислой соли?

Для решения задачи начнем с определения кислой натриевой соли фосфорной кислоты и расчета массовой доли протонов водорода в растворе. 1. **Определение кислой натриевой соли фосфорной кислоты**: Фосфорная кислота (H₃PO₄) может образовывать несколько кислых солей, но наиболее распространенной является натриевая кислота фосфата, которая имеет формулу NaH₂PO₄ (моногидрат натриевой соли фосфорной кислоты). 2. **Расчет массовой доли протонов водорода**: В формуле NaH₂PO₄ содержится 2 атома водорода (H). Теперь найдем молекулярную массу NaH₂PO₄: - Na: 23 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/м...