В четыре пробирки наливают: В 1 – ю — 3 мл 0.1 М раствора Na2S2O3; Во 2 – ю — 1.5 мл 0.1 М раствора Na2S2O3 и 0.5 мл воды; В 3 – ю — 3 мл 0.1 М раствора Na2S2O3; В 4 – ю — 1.5 мл 0.1 М раствора Na2S2O3 и 0.5 мл воды; В каждую пробирку добавляют по 3 мл

Для решения задачи, давайте проанализируем данные эксперимента и заполним таблицу, а затем ...

У нас есть 4 пробирки с различными объемами раствора Na2S2O3 и воды, а также с добавлением серной кислоты. Мы знаем, что в каждой пробирке добавляется 3 мл 0.1 М раствора серной кислоты. - V(Na2S2O3) = 3.0 мл - V(H2O) = 0.0 мл - С(Na2S2O3) = 0.1 М - V(H2SO4) = 3.0 мл - t = 20°C (комнатная температура) - τ = время реакции (неизвестно, нужно будет измерить) - υ = скорость реакции (неизвестно, нужно будет рассчитать) - V(Na2S2O3) = 1.5 мл - V(H2O) = 1.5 мл - С(Na2S2O3) = 0.05 М (поскольку общий объем 3 мл, концентрация уменьшается вдвое) - V(H2SO4) = 3.0 мл - t = 20°C (комнатная температура) - τ = время реакции (неизвестно, нужно будет измерить) - υ = скорость реакции (неизвестно, нужно будет рассчитать) - V(Na2S2O3) = 3.0 мл - V(H2O) = 0.0 мл - С(Na2S2O3) = 0.1 М - V(H2SO4) = 3.0 мл - t = 70-80°C (нагретая) - τ = время реакции (неизвестно, нужно будет измерить) - υ = скорость реакции (неизвестно, нужно будет рассчитать) - V(Na2S2O3) = 1.5 мл - V(H2O) = 1.5 мл - С(Na2S2O3) = 0.05 М - V(H2SO4) = 3.0 мл - t = 70-80°C (нагретая) - τ = время реакции (неизвестно, нужно будет измерить) - υ = скорость реакции (неизвестно, нужно будет рассчитать) Теперь, когда мы заполнили таблицу, необходимо провести эксперимент и измерить время τ для каждой пробирки. После этого мы сможем рассчитать скорость реакции. Скорость реакции (υ) можно рассчитать по формуле: \[ υ = \frac{n}{V \cdot τ} \] где: - n — количество вещества Na2S2O3 (в молях), - V — общий объем раствора в литрах, - τ — время реакции в секундах. Для пробирок 1 и 3: - n = 0.1 М * 0.003 л = 0.0003 моль - V = 3 мл H2SO4 + 3 мл Na2S2O3 = 6 мл = 0.006 л Для пробирок 2 и 4: - n = 0.05 М * 0.0015 л = 0.000075 моль - V = 3 мл H2SO4 + 1.5 мл Na2S2O3 + 1.5 мл воды = 6 мл = 0.006 л После того как вы проведете эксперимент и получите значения τ, вы сможете подставить их в формулу для расчета скорости реакции для каждой пробирки. Сравнив скорости реакций в пробирках при комнатной температуре и при нагревании, можно будет сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Обычно, с увеличением температуры скорость реакции увеличивается. Если у вас есть конкретные значения τ, я могу помочь с расчетами скорости реакции.