Условие задачи
В два небольших стеклянных стакана налили (1/2 объема) 0,5н раствора хлорида натрия и добавили по 3-5 капель K3[Fe(CN)6]. В один стакан поместили зачищенный железный стержень, в другой – такой же стержень закрепленный в панельке вместе с угольным стержнем. Железный электрод подключили к отрицательному полюсу внешнего источника тока, а угольный – к положительному.
Опишите наблюдения, сделайте выводы.
Ответ
Наблюдения: в первом стакане с железным стержнем, отметили образование синей окраски в растворе.
Электродные процессы:
А: Fe0 - 2ē Fe2+
К: 2H2O + 2е H2 + 2OH при pH 7.
Вывод: На аноде идет окисление железного электрода и накапливаются ионы Fe2+. О коррозии железного стержня можно судить по изменению окраски раствора в присутствии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6], котор...
