В качестве наружного антисептического средства применяется водный раствор борной кислоты. Рассчитайте степень ионизации борной кислоты, если 12,4 г ее находится в 2 л раствора. .

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

В качестве наружного антисептического средства применяется водный раствор борной кислоты. Рассчитайте степень ионизации борной кислоты, если 12,4 г ее находится в 2 л раствора. $K_{\text {ионизации }}$ $=5,8 \cdot 10^{-10}$ .

Решение:

Рассчитаем количество молей борной кислоты: Молярная масса борной кислоты (H₃BO₃) составляет:
- H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
- B: 10,8 г/моль × 1 = 10,8 г/моль
- O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Общая молярная масса = 3 + 10,8 + 48 = 61,8 г/моль.
Теперь найдем количество молей борной кислоты в 12,4 г:
$n = \frac{m}{M} = \frac{12,4 \, \text{г}}{61,8 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль}.$
Рассчитаем концентрацию борной кислоты в растворе: Объем раствора = 2 л. Концентрация (C) борной кислоты:
$C = \frac{n}{V} = \frac{0,200 \, \text{моль}}{2 \, \text{л}} = 0,100 \, \text{моль/л}.$
Запишем уравнение ионизации борной кислоты: Борная кислота ионизируется по следующему уравнению:
$H₃BO₃ \rightleftharpoons H^+ + H₂BO₃^-.$
...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из следующих факторов является ключевым для упрощения расчетов при определении степени ионизации слабой кислоты, такой как борная кислота, с использованием константы ионизации?

Высокая концентрация кислоты, позволяющая пренебречь изменением объема раствора.

Малое значение константы ионизации кислоты, позволяющее пренебречь изменением начальной концентрации кислоты.

Низкая температура раствора, замедляющая процесс ионизации.