1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кисло...

В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл NaOH (ТNaOH/CaO = 0,002910)? Дано: ТHCl = 0,003814 m(CaCO3) = 0,1234 г V(NaOH) = 19,50 мл ТNaOH/CaO =

«В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл NaOH (ТNaOH/CaO = 0,002910)? Дано: ТHCl = 0,003814 m(CaCO3) = 0,1234 г V(NaOH) = 19,50 мл ТNaOH/CaO =»
  • Химия

Условие:

В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл NaOH (ТNaOH/CaO = 0,002910)?

Дано:

ТHCl = 0,003814

m(CaCO3) = 0,1234 г

V(NaOH) = 19,50 мл

ТNaOH/CaO = 0,002910

Найти:

V(HCl) = ?

 

Решение:

Запишем уравнения реакций:

Растворение навески в кислоте
СаСО3 + 2HClизб = СаCl2 + Н2О + СО2 ;

2) Титрование избытка кислоты раствором щелочи

NaOH + HClост = NaCl + H2O

Сначала находим нормальность растворов кислоты и щелочи

Т (ТNaOH/CaO = 0,002910) показывает, какая масса (г) анализируемого вещества (CaO) реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества (NaOH).

Из этой формулы, находим нормальную концентраци...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я