В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл NaOH (ТNaOH/CaO = 0,002910)?
Дано:
ТHCl = 0,003814
m(CaCO3) = 0,1234 г
V(NaOH) = 19,50 мл
ТNaOH/CaO = 0,002910
Найти:
V(HCl) = ?
Запишем уравнения реакций:
Растворение навески в кислоте
СаСО3 + 2HClизб = СаCl2 + Н2О + СО2 ;
2) Титрование избытка кислоты раствором щелочи
NaOH + HClост = NaCl + H2O
Сначала находим нормальность растворов кислоты и щелочи
Т (ТNaOH/CaO = 0,002910) показывает, какая масса (г) анализируемого вещества (CaO) реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества (NaOH).
Из этой формулы, находим нормальную концентраци...