В каком объеме соляной кислоты (ТHCl = 0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO3 чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл NaOH (ТNaOH/CaO = 0,002910)? Дано: ТHCl = 0,003814 m(CaCO3) = 0,1234 г V(NaOH) = 19,50 мл ТNaOH/CaO =

Запишем уравнения реакций:

Растворение навески в кислоте
СаСО₃ + 2HCl_изб = СаCl₂ + Н₂О + СО₂ ;

2) Титрование избытка кислоты раствором щелочи

NaOH + HCl_ост = NaCl + H₂O

Сначала находим нормальность растворов кислоты и щелочи

Т (Т_NaOH/CaO = 0,002910) показывает, какая масса (г) анализируемого вещества (CaO) реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества (NaOH).

Из этой формулы, находим нормальную концентраци...