В какую сторону сместятся равновесия следующих реакций: 1. NH4Cl (тв.) = NH3 (г.) + HCl (г.) – Q 2. 2H2S (г.) = 2H2 (г.) + S2 (пар) – 41,9 кДж 3. 2CO (г.) + 2H2 (г.) = CH4 (г.) + CO2 (г.) + Q 4. MgCO3 (тв.) = MgO (тв.) + CO2 (г.) – Q 5. H2 (г.) + I2 (г.)

Чтобы определить, в какую сторону сместятся равновесия реакций при повышении температуры и давления, нужно использовать принцип Ле Шателье. а) При повышении температуры: 1. NH4Cl = NH3 + HCl – Q: реакция экзотермическая, при повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть вправо (к NH3 и HCl). 2. 2H2S = 2H2 + S2 (пар) – 41,9 кДж: реакция экзотермическая, при повышении температуры равновесие сместится вправо (к H2 и S2). 3. 2CO + 2H2 = CH4 + CO2 + Q: реакция ...