Условие:
В колбе находится 10⁻⁵ М раствор слабой одноосновной кислоты со степенью диссоциации α=0.35. Какой pH можно ожидать в этом растворе?
Решение:
- Дано:
- Концентрация кислоты (C) = 10⁻⁵ М
- Степень диссоциации (α) = 0.35
- Концентрация кислоты (C) = 10⁻⁵ М
- Найдем концентрацию ионов водорода [H⁺]:
[H⁺] = C * α
[H⁺] = 10⁻⁵ М * 0.35 = 3.5 * 10⁻⁶ М
- Теперь найдем pH:
pH = -log[H⁺]
pH = -log(3.5 * 10⁻⁶)
- Используем логарифмическую таблицу или калькулятор для вычисления:
-log(3...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи