В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида: Рассчитайте энтальпию реакции с точностью до целых в кДж. На основе вычисленного значения энтальпии определите количество теплоты, которое выделится при

Добавлена: 05.05.2026
Обновлена: 05.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида:

\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2(\text { водн })}+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}_{(ж)} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COH}_{(ж)}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\varkappa)}

Рассчитайте энтальпию реакции с точностью до целых в кДж. На основе вычисленного значения энтальпии определите количество теплоты, которое выделится при окислении 18.4 г спирта. Укажите теплоту в кДж с точностью до целых. $

\begin{array}{l} \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{f}, 298}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2, \text { води }}\right)=-191 \text { кДж/моль, } \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{f}, 298}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}, \text { ж }\right)=-278 \text { кДж/моль, } \\ \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{f}, 298}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COH}, \text { ж }\right)=-192 \text { кДж/моль, } \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{f}, 298}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \text { ж }\right)=-286 \text { кДж/моль. } \end{array}

Решение:

Для расчета энтальпии реакции, воспользуемся уравнением для изменения энтальпии реакции:

\Delta H = \sum \Delta H_f^{\circ} \text{(продукты)} - \sum \Delta H_f^{\circ} \text{(реактанты)}

Шаг 1: Определение энтальпий образования

Сначала запишем данные по энтальпиям образования для всех веществ в реакции:

(\Delta H_f^{\circ}(\mathrm{H}{2} \mathrm{O}{2}) = -191 \text{ кДж/моль})
(\Delta H_f^{\circ}(\mathrm{C}{2} \mathrm{H}{5} \mathrm{OH}) = -278 \text{ кДж/моль})
(\Delta H_f^{\circ}(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COH}) = -192 \text{ кДж/моль})
(\Delta H_f^{\circ}(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}) = -286 \text{ кДж/моль})...