В рамках МВС и ТКП описать строение и свойства комплексных ионов [Fe(H2O)6]^3+, и [Fe(H2O)6]^2+. У какого из них больше параметр расщепления? Больше магнитный момент? Больше длина связи КО-лиганд? Больше константа нестойкости? Будут ли комплексы окрашены?

Для анализа строения и свойств комплексных ионов $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ и $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$ воспользуемся методами валентных связей (МВС) и теории кристаллического поля (ТКП).

1. Электронное строение (МВС)

• $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$: Ион железа $Fe^{3+}$ имеет конфигурацию $3d^5$. Вода — лиганд слабого поля, поэтому гибридизация $sp^3d^2$ (внешнеорбитальный комплекс). Все 5 электронов на $d$-подуровне остаются неспаренными.
• $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$: Ион железа $Fe^{2+}$ имеет конфигурацию $3d^6$. Аналогично, это внешнеорбитальный комплекс ($sp^3d^2$). На $d$-подуровне 4 неспаренных эл...