В раствор, содержащий 2,8 г двухвалентного металла в составе нитрата, опустили цинковую пластинку. После полного выделения металлического элемента из соли масса пластинки увеличилась на 1,175 г. Определите металлический элемент.

Для решения задачи начнем с анализа данных. 1. У нас есть 2,8 г двухвалентного металла в составе нитрата. 2. После реакции с цинком масса пластинки увеличилась на 1,175 г. Двухвалентный металл обозначим как M. Его атомная масса будет обозначена как M(M). Согласно уравнению реакции, двухвалентный металл M будет вытеснен из раствора цинком (Zn). Реакция может быть записана следующим образом: Zn + M(NO3)2 → Zn(NO3)2 + M Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль двухвалентного металла M. Теперь найдем количество вещества (моль) двухвалентного металла M, которое содержится в 2,8...