в раствор сульфата меди 2 массой 960 г и с массовой долей 3% поместили избыток железных опилок какая масса меди образовалась

Для решения задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Определение массы сульфа...

Масса раствора сульфата меди составляет 960 г, а массовая доля сульфата меди (CuSO₄) равна 3%.

Чтобы найти массу сульфата меди, используем формулу:

$$\text{масса CuSO₄} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{массовая доля}}{100}$$

Подставим значения:

$$\text{масса CuSO₄} = 960 \, \text{г} \times \frac{3}{100} = 28.8 \, \text{г}$$

Теперь найдем количество вещества сульфата меди (CuSO₄) в молях. Для этого используем молярную массу сульфата меди:

• Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
• Молярная масса S = 32.1 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем:

$$\text{Молярная масса CuSO₄} = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 \, \text{г/моль}$$

Теперь найдем количество вещества CuSO₄:

$$n(\text{CuSO₄}) = \frac{\text{масса CuSO₄}}{\text{молярная масса CuSO₄}} = \frac{28.8 \, \text{г}}{159.6 \, \text{г/моль}} \approx 0.180 \, \text{моль}$$

Реакция между сульфатом меди и железом (Fe) выглядит следующим образом:

$$\text{CuSO₄} + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO₄}$$

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 моль Fe и образует 1 моль меди (Cu).

Поскольку количество вещества CuSO₄ равно 0.180 моль, то и количество образовавшейся меди также будет равно 0.180 моль.

Теперь найдем массу меди:

$$\text{масса Cu} = n(\text{Cu}) \times \text{молярная масса Cu} = 0.180 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} \approx 11.53 \, \text{г}$$

Таким образом, масса меди, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 11.53 г.