В растворе массой 200 г с массовой долей дигидрофосфата аммония 23% пропущен аммиак, полученный при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи. Определить массовую долю (%) в полученном растворе соли с меньшей молярной массой

Для решения задачи будем следовать следующим шагам:

Шаг 1: Определение массы дигидрофосфата аммония в растворе

Дано, что масса раствора составляет 200 г, а массовая доля дигидрофосфата аммония (ДГФА) составляет 23%.

Масса ДГФА в растворе:
\[
\text{Масса ДГФА} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая доля ДГФА}}{100} = 200 \, \text{г} \times \frac{23}{100} = 46 \, \text{г}
\]

Шаг 2: Определение масс...

Дано, что при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония (NH4Cl) с избытком щелочи образуется аммиак (NH3). При реакции хлорида аммония с щелочью образуется аммиак и вода. Уравнение реакции: \[ \text{NH}3 + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Согласно стехиометрии реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Молярная масса NH4Cl: \[ \text{M(NH}_4\text{Cl)} = 14 + 1 \times 4 + 35.5 = 53.5 \, \text{г/моль} \] Количество вещества NH4Cl: \[ n(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{10.7 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.199 \, \text{моль} \] Количество вещества NH3, образовавшегося из NH4Cl: \[ n(\text{NH}4\text{Cl}) \approx 0.199 \, \text{моль} \] Масса образовавшегося NH3: \[ \text{M(NH}_3) = 14 + 1 \times 3 = 17 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса NH}3) \times \text{M(NH}_3) = 0.199 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \approx 3.38 \, \text{г} \] В результате реакции образуется соль (NaCl) и аммиак. Молярная масса NaCl: \[ \text{M(NaCl)} = 23 + 35.5 = 58.5 \, \text{г/моль} \] Количество вещества NaCl, образовавшегося в реакции: \[ n(\text{NaCl}) = n(\text{NH}_4\text{Cl}) \approx 0.199 \, \text{моль} \] Масса NaCl: \[ \text{Масса NaCl} = n(\text{NaCl}) \times \text{M(NaCl)} = 0.199 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} \approx 11.64 \, \text{г} \] Общая масса раствора после добавления аммиака: \[ \text{Общая масса раствора} = 200 \, \text{г} + 3.38 \, \text{г} + 11.64 \, \text{г} = 215.02 \, \text{г} \] Массовая доля NaCl в новом растворе: \[ \text{Массовая доля NaCl} = \frac{\text{Масса NaCl}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100 = \frac{11.64 \, \text{г}}{215.02 \, \text{г}} \times 100 \approx 5.42\% \] Массовая доля соли с меньшей молярной массой (NaCl) в полученном растворе составляет примерно .