Условие:
В растворе, содержащем хлор- и йодид-ионы, создана концентрация ионов серебра, равная 1·10⁻¹⁰ моль/л. Какова концентрация этих ионов после выпадения осадков?
Решение:
Мы будем решать задачу, рассматривая равновесия образования осадков серебряных солей. Пусть в растворе уже содержатся ионы Cl– и I– в избыточном количестве. Затем «создают» концентрацию Ag+ равную 1×10⁻¹⁰ моль/л. При этом возможны образования двух малорастворимых солей:
AgCl (хлорид серебра) с постоянной растворимости
Ksp(AgCl) ≈ 1,8×10⁻¹⁰
AgI (йодид серебра) с постоянной растворимости
Ksp(AgI) ≈ 8,3×10⁻¹⁷
Общий принцип таков: если в растворе присутствуют два аниона, с которыми может образовываться нерастворимое соединение с Ag⁺, то ма...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи