В реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3 Исходная концентрация азота составляла 10 моль/л, исходная концентрация водорода равна 30 моль/л.
«В реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3
Исходная концентрация азота составляла 10 моль/л, исходная концентрация водорода равна 30 моль/л.»
- Химия
Условие:
В реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
Исходная концентрация азота составляла 10 моль/л, исходная концентрация водорода равна 30 моль/л. Равновесие установилось при концентрации аммиака, равной 18 моль/л. Вычислите равновесные концентрации азота и водорода, найдите числовое значение константы равновесия.
Решение:
Запишем условие задачи в виде таблицы:
| Концентрации | N2 | H2 | NH3 |
| Исходные, С исх. | 10 | 30 | 0 |
| Израсходовано в единице объёма, С израсх. | 0 | ||
| Равновесные, С равн. | ? | ? | 18 |
Равновесные концентрации реагентов можно найти как разности исходных концентраций...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э