В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли. Уравнение реакции:

1. Дано

• Масса оксида кальция ($\mathrm{CaO}$): $m(\mathrm{CaO}) = 28$ г.
• Уравнение реакции:
  $$2 \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{CaO}=\mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$

2. Найти

• Масса образовавшейся соли ($\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$): $m(\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_{3})_{2})$ — ?
• Количество вещества соли ($\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$): $n(\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_{3})_{2})$ — ?

3. Решение

Для решения задачи нам понадобятся молярные массы веществ.

Шаг 1: Расчет молярных масс

Используем атомные массы (окру...