В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (4) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация сернистого газа составила 0.7 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (6) — 0.3 моль/л и 0.2 моль/л. Определить равновесную концентрацию оксида серы (4) и исходную концентрацию кислорода
Для решения задачи начнем с записи уравнения реакции между оксидом серы (IV) (SO2) и кислородом (O2) для образования оксида серы (VI) (SO3):
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
Теперь обозначим начальные концентрации веществ:
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
