Условие:
В результате окисления 0,05 моль органического вещества водным раствором КМnО₄ образовались К₂СО₃ массой 2,300 г, КНСО₃ массой 3,335 г, МnО₂ массой 5,800 г и вода. Установите формулу органического вещества.
Решение:
- Рассчитаем количество вещества для каждого из продуктов:
- К2СО3: молярная масса = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль
n(K2CO3) = 2,300 г / 138 г/моль ≈ 0,0167 моль - КНСО3: молярная масса = 39 + 1 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
n(KHCO3) = 3,335 г / 100 г/моль ≈ 0,03335 моль - МПО (предположим, что это MnO2): молярная масса = 54,94 + 16 = 70,94 г/моль
n(MnO2) = 5,800 г / 70,94 г/моль ≈ 0,0817 моль
- К2СО3: молярная масса = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль
- Теперь найдем общее количество окислителя (КМnО4), которое реагировало. В реакции окисления органического вещества, КМnО4 восстан...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи