В результате окисления 0,12 моль некоторого органического соединения перманганатом калия в водном растворе получено 19,92 г оксалата калия, 27,84 г оксида марганца(IV), 4,48 г гидроксида калия и 1,44 г воды. О каком веществе идет речь?

Шаг 1: Найдем количество молей каждого из продуктов реакции.

1. Оксалат калия (K(_2)C(_2)O(_4)):

   • Молярная масса оксалата калия:
     $$M(K_2C_2O_4) = 2 \times M(K) + 2 \times M(C) + 4 \times M(O) = 2 \times 39.1 + 2 \times 12.0 + 4 \times 16.0 = 110.2 \text{ г/моль}$$
   • Количество молей оксалата калия:
     $$n(K_2C_2O_4) = \frac{19.92 \text{ г}}{110.2 \text{ г/моль}} \approx 0.181 \text{ моль}$$

2. Оксид марганца(IV) (MnO(_2)):

   • Молярная масса оксида марганца(IV):