В результате разложения 124 граммов нитрата некого металла в степени окисления +2 получили оксид данного металла массой 44.6 грамма. Определите формулу нитрата и напишите уравнение его разложения

24 октября 2025
Химия

Условие:

Решение:

Для решения задачи начнем с определения металла и его нитрата. 1. Определим количество вещества оксида металла. Масса оксида = 44.6 г. Для этого нужно знать молекулярную массу оксида. Предположим, что оксид имеет формулу MО, где M - металл. 2. Определим количество вещества оксида. Молярная масса оксида MО = M + 16 (где 16 - молярная масса кислорода). Количество вещества оксида n(О) = масса / молярная масса = 44.6 / (M + 16). 3. Определим количество вещества нитрата. Масса нитрата = 124 г. Предположим, что нитрат имеет формулу M(NO3)2...