В результате разложения 49 г твердого вещества выделилось 13,44 л (н.у.) кислорода, и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и хлор. Определи формулу исходного вещества.

Определим количество молей кислорода, выделившегося в результате разложения.

• Объем кислорода (O₂) при нормальных условиях (н.у.) составляет 13,44 л.
• По закону Авогадро, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.
• Рассчитаем количество молей кислорода:
  $$n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{13,44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,6 \, \text{моль}$$

Определим количество молей кислорода в реакции.

• В одной молекуле O₂ содержится 2 атома кислорода, следовательно, количество молей атомов кислорода:
  $$n(O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 0,6 \, \text{моль} = 1,2 \, \text{моль}$$

Определим массу кислорода.

• Молярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль, следовательно, масса кислорода:
  $$m(O) = n(O) \times M(O) = 1,2 \, \text{моль} \times 16 \, \text{г/моль} = 19,2 \, \text{г}$$

Определим массу оставшегося твердого вещества.

• Исходная масса твердого вещества составляет 49 г. После разложения осталось:
  $$m_{\text{остаток}} = 49 \, \text{г} - m(O) = 49 \, \text{г} - 19,2 \, \text{г} = 29,8 \, \text{г}$$
  ...