В системе химическое равновесие установилось к моменту, когда вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: моль/л; С(C2 моль/л.

Добавлена: 12.05.2026
Обновлена: 12.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

В системе химическое равновесие установилось к моменту, когда вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: моль/л; С(C2 моль/л.

Условие:

В системе $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}+\mathrm{H}_{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{CH}_{4}$ химическое равновесие установилось к моменту, когда $20 \% \mathrm{H}_{2}$ вступило в реакцию. Рассчитать константу химического равновесия, зная, что исходные концентрации были равны: $\mathrm{C}\left(\mathrm{H}_{2}\right)$ $=8$ моль/л; С(C2 $\left.\mathrm{H}_{6}\right)=3$ моль/л.

Решение:

Запишем уравнение реакции: (\mathrm{C}{2} \mathrm{H}{6} + \mathrm{H}{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{CH}{4})
Определим начальные концентрации:
- Концентрация (\mathrm{C}{2} \mathrm{H}{6}) (этан) = 3 моль/л
- Концентрация (\mathrm{H}_{2}) (водород) = 8 моль/л
- Концентрация (\mathrm{CH}_{4}) (метан) = 0 моль/л (в начале реакции)
Определим, сколько (\mathrm{H}_{2}) вступило в реакцию: Из условия задачи известно, что 20% (\mathrm{H}_{2}) вступило в...