Условие задачи
В системе объемом 10 л происходит реакция 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Каково было начальное количество аммиака (моль) и его концентрация (моль/л), если к моменту времени t образовалось 0,2 моль NO, причем прореагировало 80% NH3?
Ответ
Дано:
C(NO)=0,2 моль
n%(NH3)=80%
V(системы)=10 л
С0(NH3) - ?
n0(NH3) - ?
Находим изменение количества вещества аммиака к моменту, когда в системе образуется 0,2 моль NO:
Из уравнения реакции 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) видим, что 4 моль NH3 расходуется на образование 4 моль NO. Следо...
Потяни
