В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd 2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: aCd, моль/л..... 1,0 ∙ 10 -1 1,0 ∙ 10 -2 1,0 ∙ 10 -3 1,0 ∙ 10

Для решения данной задачи мы будем использовать данные, которые были получены в результате измерений электродных потенциалов в зависимости от активности и построим градуировочный график. Затем мы сможем определить активность исследуемого раствора на основе измеренного по...

У нас есть данные о потенциалах и соответствующих активностях:

aCd, моль/л	-E, мВ
1,0 ∙ 10^-1	75,0

Мы можем заметить, что с увеличением активности (aCd) потенциал (E) уменьшается. Это обратная зависимость, и мы можем использовать линейную интерполяцию для нахождения активности по измеренному потенциалу. Измеренный потенциал в исследуемом растворе (E_x) составляет 80 мВ. Теперь мы можем использовать данные градуировочного графика для нахождения соответствующей активности. Сравним измеренный потенциал (80 мВ) с данными: - Для 1,0 ∙ 10^-1 моль/л: -E = 75 мВ - Для 1,0 ∙ 10^-2 моль/л: -E = 100 мВ Потенциал 80 мВ находится между 75 мВ и 100 мВ. Теперь мы можем использовать линейную интерполяцию для нахождения активности. Используем формулу линейной интерполяции: \[ a = ax - E2 - a2 - E_1)} \] где: - \( E1 = 1,0 \cdot 10^{-2} \) моль/л - \( E2 = 1,0 \cdot 10^{-1} \) моль/л - \( E_x = 80 \) мВ Подставим значения: \[ a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(80 - 100)(1,0 \cdot 10^{-1} - 1,0 \cdot 10^{-2})}{(75 - 100)} \] \[ a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(-20)(0,1 - 0,01)}{-25} \] \[ a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(-20)(0,09)}{-25} \] \[ a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{1,8}{25} \] \[ a = 1,0 \cdot 10^{-2} + 0,072 \] \[ a \approx 0,082 \, \text{моль/л} \] Исходный объем раствора был 10,00 мл, а после разбавления до 50,00 мл, активность в конечном растворе будет: \[ a{initial}}{V_{final}} = 0,082 \cdot \frac{10}{50} = 0,0164 \, \text{моль/л} \] Активность исследуемого раствора соли кадмия составляет примерно .