В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темнозеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод

Добавлена: 02.06.2026
Обновлена: 02.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Условие:

В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темнозеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Для решения этой задачи воспользуемся методом электронного баланса.

1. Дано

Реакция разложения бихромата аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ при нагревании. Продукты реакции: оксид хрома (III) $Cr_2O_3$ , азот $N_2$ и вода $H_2O$ .

2. Составление уравнения

Запишем схему реакции:

(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + H_2O

3. Решение методом электронного баланса

Шаг 1: Определим степени окисления элементов В левой части:

Азот в $NH_4^+$ имеет степень окисления $-3$ .
Хром в $Cr_2O_7^{2-}$ имеет степень окисления $+6$ .
К...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

В реакции разложения бихромата аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ на оксид хрома (III) $Cr_2O_3$, азот $N_2$ и воду $H_2O$, какой элемент является окислителем?

Азот в степени окисления -3

Хром в степени окисления +6

Кислород в степени окисления -2