В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях.
а) Z𝑛 + 𝐻𝑁𝑂3(разб) 𝑁2𝑂 + 𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2 + 𝐻2O
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель:
Окисление 𝑍𝑛0 2𝑒̅ 𝑍𝑛+2 восстановитель | 2
Восстановление 𝑁+5 + 4𝑒̅ 𝑁+ окислитель | 1
Уравнение реакции с коэффициентами будет иметь вид:
4𝑍𝑛 + 10𝐻𝑁𝑂3(разб) 𝑁2𝑂 + 4𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2 + 5𝐻2𝑂
б) 𝑁𝑎𝐶𝑟𝑂2 + 𝐵𝑟2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 + 𝑁𝑎𝐵𝑟 + 𝐻2𝑂
Данная реакция протекает в щелочной среде, поэтому избыток атомов кислорода связывается ионами ОН- с образованием молекул воды, а недостаток кислорода восполняется за счет мол...