В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражения для константы равновесия. В каком направлении и почему сместится равновесие: а) при уменьшении pH ; б) при увеличении pH ; в) при разбавлении?

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражения для константы равновесия. В каком направлении и почему сместится равновесие: а) при уменьшении pH ; б) при увеличении pH ; в) при разбавлении? $\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{7}^{4-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \leftrightarrows 2 \mathrm{VO}_{3}^{-}+2 \mathrm{OH}^{-}$

Решение:

Для данной реакции равновесия:

\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{7}^{4-} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \leftrightarrows 2 \mathrm{VO}_{3}^{-} + 2 \mathrm{OH}^{-}

1. Дано:

Реакция между ионами ванадия и водой.
pH раствора влияет на концентрацию ионов водорода $[\mathrm{H}^+]$ и гидроксид-ионов $[\mathrm{OH}^-]$ .

2. Найти:

Записать выражение для константы равновесия и определить, в каком направлении сместится равновесие при изменении pH и разбавлении.

3. Решение:

Шаг 1: Запишем выражение для константы равновесия $K$ :

Константа равновесия $K$ для данной реакции будет вы...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно влияния изменения pH на равновесие реакции $\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{7}^{4-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \leftrightarrows 2 \mathrm{VO}_{3}^{-}+2 \mathrm{OH}^{-}$?

Уменьшение pH смещает равновесие влево, а увеличение pH — вправо.

Уменьшение pH смещает равновесие вправо, а увеличение pH — влево.

Изменение pH не влияет на положение равновесия, так как $\mathrm{H}^{+}$ не участвует в реакции.