В заряженном свинцовом аккумуляторе, состоящем из шести последовательно соединенных элементов, электролитом является 38%-ная серная кислота (ρ=1,286 г/см3). Чему равна ЭДС аккумулятора в заряженном состоянии и разряженном, когда концентрация кислоты равна 5%, а ρ=1,025 г/см3
Определим концентрации ионов водорода в обоих кислотах
p = 1.286 г/мл
= 38 % = 0,38
Возьмем 1 литр раствора, его масса равна:
m = p*V = 1,286*1000 = 1286 г
где m масса раствора, г; p плотность жидкости, г/мл; V объем раствора, мл.
В нем по массе:
m = mр-ра* = 1286*0,38 = 488,68 г
где mр-ра масса раствора, г; m масса вещества, г; массовая доля.
Количество:
v = m/M = 488,68/98 = 5 моль
где v количество вещества, моль; m масса вещества, г; M молярная масса вещества, г/моль.
И нормальная концентрация:
СN = 2*v/V = 2*5/1 = 10 н