Условие задачи
1)Возможно ли самопроизвольное протекание процесса
Fe2(SO4)3(K) = Fe2O3(K) + 3SО3(Г) при 298 К и при 1800 К?
2) Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является определяющим в направлении приведённого выше процесса при 298 К и при 1000 К?
3) Какое количество тепла поглотится при протекании реакции
FeO(K) + С(графит) = Fe(K) + CO(Г), если прореагирует: 2 моля FeO; 1 г углерода?
4) Как изменяется сродство металлов к кислороду в ряду Fe-Co-Ni, если ∆G 0 обр оксидов (кДж/ моль): -244 (FeO); -215 (CoO); -211 (NiO)?
5) С увеличением или с уменьшением энтропии протекает реакция разложения пентакарбонила железа Fe(CO)5(Г) = Fe(K) + 5CO(Г) ? Будет ли повышение температуры способствовать её протеканию?
Ответ
1)
Fe2(SO4)3 -2582 283
Fe2O3 -822,7 87.5
SО3 -376,2 256,4
Рассчитываем, согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции: