Условие задачи
1. Выберите металл, способный реагировать со щелочью: Mg, Cd, Al, Fe. Составьте уравнение реакции этого металла с раствором гидроксида натрия. В ответе укажите молярную массу металла и коэффициент перед формулой воды.
2. Рассчитайте ЭДС реакций, протекающих в стандартных условиях (см. таб-лицу стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем). Подберите коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций.
Укажите в ответе значение стандартной ЭДС и сумму коэффициентов уравнения.
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O↑ + Н2О
Ответ
1.Из приведенных металлов со щелочью может реагировать только алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Молярная масса алюминия: М = 27 г/моль.
В уравнении реакции коэффициент перед формулой воды: 6.
Ответ: 27; 6.
2. Из справочной таблицы выпишем стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
