Вычислить ΔG0 для реакции СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при 500 К, используя необходимые табличные данные. Вещество Δ Но298 кДж / моль о 298 Дж / (моль·К) СаСО3 (к.) -1207.0 88.7 СаО (к.) -635.5 39.7 СО2 (г.) -393.5 213.7

Добавлена: 10.04.2026
Обновлена: 10.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Вычислить ΔG0 для реакции СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при 500 К, используя необходимые табличные данные. Вещество Δ Но298 кДж / моль о 298 Дж / (моль·К) СаСО3 (к.) -1207.0 88.7 СаО (к.) -635.5 39.7 СО2 (г.) -393.5 213.7

Условие:

Вычислить ΔG0 для реакции СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при 500 К, используя необходимые табличные данные.

Вещество
Δ Но298

кДж / моль
\nSо 298

Дж / (моль·К)

СаСО3 (к.) -1207.0
88.7

СаО (к.) -635.5 39.7
СО2 (г.) -393.5 213.7

Решение:

1. Дано

Реакция:

\text{CaCO}_3(\text{к}) = \text{CaO}(\text{к}) + \text{CO}_2(\text{г})

Табличные данные при $T_0 = 298 \text{ К}$ :

Вещество	$\Delta H^0_{298} (\text{кДж/моль})$	$S^0_{298} (\text{Дж/(моль}\cdot\text{К)})$
$\text{CaCO}_3 (\text{к.})$	$-1207.0$	$88.7$
$\text{CaO} (\text{к.})$	$-635.5$	$39.7$
$\text{CO}_2 (\text{г.})$	$-393.5$	$213.7$

Температура, при которой нужно вычислить $\Delta G^0$ : $T = 500 \text{ К}$ .

2. Найти

$\Delta G^0_{500}$ в $\text{кДж/моль}$ , округлив до целых.

3. Решение

Для вычисления...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

При расчете изменения энергии Гиббса ($ΔG^0$) для химической реакции при температуре, отличной от стандартной (298 К), используя уравнение Гиббса-Гельмгольца ($ΔG^0_T = ΔH^0_T - TΔS^0_T$), какое допущение обычно делается относительно изменения энтальпии ($ΔH^0$) и энтропии ($ΔS^0$) реакции в отсутствие дополнительных данных?

ΔH^0 и ΔS^0 считаются равными нулю при любой температуре.

ΔH^0 и ΔS^0 считаются постоянными и равными их значениям при 298 К.

ΔH^0 и ΔS^0 пропорциональны изменению температуры.

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Изменение стандартной энергии Гиббса ( $ΔG^0$ ) для химической реакции при определенной температуре $T$ рассчитывается по уравнению Гиббса-Гельмгольца: $ΔG^0_T = ΔH^0_T - TΔS^0_T$ .
Стандартное изменение энтальпии реакции ( $ΔH^0$ ) определяется как сумма стандартных энтальпий образования продуктов за вычетом суммы стандартных энтальпий образования реагентов, с учетом стехиометрических коэффициентов: $ΔH^0_{реакции} = Σν_pΔH^0_f(продукты) - Σν_rΔH^0_f(реагенты)$ .
Стандартное изменение энтропии реакции ( $ΔS^0$ ) определяется как сумма стандартных абсолютных энтропий продуктов за вычетом суммы стандартных абсолютных энтропий реагентов, с учетом стехиометрических коэффициентов: $ΔS^0_{реакции} = Σν_pS^0(продукты) - Σν_rS^0(реагенты)$ .
В отсутствие данных о температурной зависимости теплоемкости, для приближенных расчетов принимается, что $ΔH^0$ и $ΔS^0$ реакции мало изменяются с температурой, то есть $ΔH^0_T \approx ΔH^0_{298}$ и $ΔS^0_T \approx ΔS^0_{298}$ .
При расчетах необходимо следить за согласованностью единиц измерения, переводя, например, энтропию из Дж/(моль·К) в кДж/(моль·К), если энтальпия выражена в кДж/моль.