Вычислить изменение энергии Гиббса реакции, протекающей в стандартных условиях: 2Pb(NO₃)₂(т) = 2PbO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г), если известно: ΔH ⁰ [Pb(NO₃)₂(т)] = -448,72 кДж/моль, S°[Pb(NO₃)₂(т)] = 212,76 Дж/(моль⋅К), ΔH ⁰ [PbO(т)] = -219,03 кДж/моль, — задача №702178

Добавлена: 11.11.2026
Обновлена: 11.11.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Вычислить изменение энергии Гиббса реакции, протекающей в стандартных условиях:
2Pb(NO₃)₂(т) = 2PbO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г), если известно:
ΔH ⁰ [Pb(NO₃)₂(т)] = -448,72 кДж/моль, S°[Pb(NO₃)₂(т)] = 212,76 Дж/(моль⋅К), ΔH ⁰ [PbO(т)] = -219,03 кДж/моль, S°[PbO(т)] = 67,72 Дж/(моль⋅К), ΔH ⁰ [NO₂(г)] = 33,82 кДж/моль, S°[NO₂(г)] = 240,18 Дж/(моль⋅К), S° [O₂(г)]=204,86 Дж/(моль⋅К).

Решение:

Для решения задачи воспользуемся термодинамическим уравнением для изменения энергии Гиббса реакции:

\Delta G^\circ_r = \Delta H^\circ_r - T \cdot \Delta S^\circ_r

Где стандартные условия подразумевают температуру $T = 298,15$ К.

1. Дано

Реакция: $2Pb(NO_3)_2(т) \rightarrow 2PbO(т) + 4NO_2(г) + O_2(г)$

Данные по веществам:

$Pb(NO_3)_2(т)$ : $\Delta H^\circ_f = -448,72$ кДж/моль, $S^\circ = 212,76$ Дж/(моль·К)
$PbO(т)$ : $\Delta H^\circ_f = -219,03$ кДж/моль, $S^\circ = 67,72$ Дж/(моль·К)
$NO_2(г)$ : $\Delta H^\circ_f = 33,82$ кДж/моль, $S^\circ = 240,18$ ...