Главная
Библиотека
Химия
Вычислить изменения энергии Гиббса для реакции: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃, если известно, что: ∆G⁰обр(NO₂) = 51,3 кДж/моль ...

Вычислить изменения энергии Гиббса для реакции: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃, если известно, что: ∆G⁰обр(NO₂) = 51,3 кДж/моль ∆G⁰обр(H₂O) = -237,1 кДж/моль ∆G⁰обр(HNO₃) = -80,7 кДж/моль

«Вычислить изменения энергии Гиббса для реакции: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃, если известно, что: ∆G⁰обр(NO₂) = 51,3 кДж/моль ∆G⁰обр(H₂O) = -237,1 кДж/моль ∆G⁰обр(HNO₃) = -80,7 кДж/моль»

24 октября 2025
Химия

Условие:

Вычислить изменения энергии Гиббса для реакции 4NO2+O2++2H2O→4HNO3
Если известно что ∆G⁰обрNO2=51,3кДж/моль; ∆G⁰обрH2O=-237,1кДж/моль; ∆G⁰обрHNO3=-80,7кДж/моль

Решение:

Для вычисления изменений энергии Гиббса (∆G⁰) для реакции 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3, мы можем использовать стандартные значения свободной энергии образования (∆G⁰обр) для каждого из веществ. Формула для расчета ∆G⁰ реакции выглядит следующим образом: ∆G⁰ = Σ(∆G⁰обр продуктов) - Σ(∆G⁰обр реаге...