Условие:
Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях. Определить, в каком направлении пойдут реакции при смешивании эквимолярных количеств реагентов. 2HNO2 + 2I¯ + 2H+
===> 2NO + I2 + 2H2O
Решение:
Нам дано уравнение:
2HNO₂ + 2I⁻ + 2H⁺ → 2NO + I₂ + 2H₂O
Наша задача состоит в двух частях:
- Вычислить стандартную константу равновесия (K°).
- Определить, в каком направлении пойдёт реакция при смешивании эквимолярных количеств реагентов.
Ниже приведён пошаговый расчёт.
─────────────────────────────
Шаг 1. Разложение реакции на полуокислительные процессы
Чтобы вычислить константу равновесия через стандартный электродный потенциал, выделим два полуравнения – восстановление и окисление.
1.1....
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи