Вычислить константу равновесия реакции 3 Fe + 4 H2O (г) ↔ Fe3O4 + 4 Н2 (г) - Q если начальная концентрация воды была [H2O]о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода

Вычислить константу равновесия реакции

3 Fe + 4 H₂O _(г) ↔ Fe₃O₄  + 4 Н_{2 (г)}  - Q

если начальная концентрация воды была [H₂O]_о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла  [Н₂] равн. = 1,8 моль/л. Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить  температуру;

в) применить катализатор;

г) добавить дополнительное количество водорода?