Условие задачи
Вычислить константы диссоциации слабых электролитов, образующихся в результате гидролиза:
А)NH4Cl, если в 0,045 М растворе этой соли [H + ]=1,1·10-4 моль/л;
в) NaF, если в 4% растворе этой соли [OH- ]=3,87·10-6 моль/л (r =1,0409 г/мл);
Ответ
А NH4Cl соль образована слабым основанием и сильной кислотой
[H + ] = (KW / KD) * CM
( [H + ] ) 2 = (KW / KD) * CM
KD = KW * CM /[H + ]2 = 10-14 * 0,045 /(1,110-4 ) 2= 3,7*10-8
NaF соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Для перехода от процентной к моля...
Потяни
