Вычислить массу фосфорной кислоты и объем газа No образующаяся при взаимодействии 160г фосфора содержащего 10% примесей с HNo3 разбавл

Для решения задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Определение чистого фосфора

У нас есть 160 г фосфора, содержащего 10% примесей. Сначала найдем массу чистого фосфора:

$
\text{Масса чистого фосфора} = 160 \, \text{г} \times (1 - 0.10) = 160 \, \text{г} \times 0.90 = 144 \, \text{г}
$

Шаг 2: Запись уравнения р...

Фосфор (P) реагирует с разбавленной азотной кислотой (HNO₃) с образованием фосфорной кислоты (H₃PO₄) и оксидов азота (NO). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

$$P + HNO3PO2O$$

Согласно уравнению, 1 моль фосфора реагирует с 5 молями HNO₃ для образования 1 моля H₃PO₄ и 5 молей NO.

Теперь найдем количество молей чистого фосфора. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{144 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 4.645 \, \text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль фосфора требуется 5 моль HNO₃:

$$n(HNO_3) = 5 \times n(P) = 5 \times 4.645 \, \text{моль} \approx 23.225 \, \text{моль}$$

Теперь найдем массу фосфорной кислоты (H₃PO₄). Молярная масса H₃PO₄ составляет примерно 98 г/моль:

$$m(H4) = n(H4) \times M(H4) = 4.645 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 456.31 \, \text{г}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль фосфора образуется 5 моль NO. Таким образом, количество молей NO будет:

$$n(NO) = 5 \times n(P) = 5 \times 4.645 \, \text{моль} \approx 23.225 \, \text{моль}$$

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем NO будет:

$$V(NO) = n(NO) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 23.225 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 520.84 \, \text{л}$$

• Масса фосфорной кислоты (H₃PO₄):
• Объем газа NO: